Wasserstoffbatterien, die bei Kälte funktionieren

Einst als einfache Energiequellen betrachtet, stehen Batterien heute im Herz der weltweiten sauberen Energiewende als eine der am schnellsten wachsenden Technologien, die unsere Zukunft prägen.

Unter den Batterietypen sind Lithium‑Ion‑Batterien die bevorzugte Wahl, um alles von Mobiltelefonen bis zu Elektrofahrzeugen (EVs) zu betreiben.

Lithium‑Ion‑Batterien erschienen erstmals kommerziell Anfang der 1990er Jahre, doch die Nachfrage nach ihnen wuchs im letzten Jahrzehnt exponentiell und stieg von nur 0,5 Gigawattstunden (GWh) im Jahr 2010 auf etwa 526 GWh ein Jahrzehnt später.

Ein fast 90 %iger Rückgang der Kosten für Lithium‑Ion‑Batterien, von etwa 1.400 $ pro kWh im Jahr 2010 auf 140 $ pro kWh im Jahr 2023, zusammen mit Fortschritten bei Energiedichte und Zyklenlebensdauer, hat ihre Dominanz in Elektrofahrzeugen und Energiespeicheranwendungen weiter gefestigt.

Ein großes Problem bei wiederaufladbaren Batterien wie Lithium‑Ion‑Zellen ist jedoch, dass sie Kälte nicht mögen.

Warum Batterien bei Kälte versagen (und wie Ingenieure es beheben)

Batterien funktionieren bei kalten Bedingungen schlecht. Das liegt an ihren internen elektrochemischen Reaktionen, die bei Temperaturen unter dem Gefrierpunkt langsamer ablaufen.

Die meisten Batterien haben drei Hauptbestandteile:

• Elektroden
• Elektrolyt
• Separator

Eine Batterie hat zwei Elektroden, und beide bestehen aus leitfähigen Materialien. Eine Elektrode, die als Kathode bezeichnet wird, ist mit dem positiven Pol der Batterie verbunden, und hier verlässt der elektrische Strom die Batterie während der Entladung. Die andere Elektrode, die als Anode bezeichnet wird, ist mit dem negativen Pol der Batterie verbunden, und hier gelangt der elektrische Strom während der Entladung in die Batterie. 

Die beiden werden durch den Separator getrennt , um einen Kurzschluss zu verhindern. Zwischen diesen Elektroden befindet sich ein flüssiger Elektrolyt, der elektrisch geladene Teilchen, also Ionen, enthält. Durch die Kombination mit den Materialien, aus denen die Elektroden bestehen, erzeugt der Elektrolyt chemische Reaktionen, die es der Batterie ermöglichen, einen elektrischen Strom zu erzeugen.

Im Fall von Li‑Ion‑Batterien ist der Elektrolyt typischerweise ein Lithiumsalz in Lösung, das ladungstragende Teilchen (Ionen) zwischen den Elektroden der Batterie transportiert. Bei Kälte verlangsamen sich die Ionen jedoch und können nicht mehr richtig mit den Elektroden zusammenarbeiten, wodurch die Fähigkeit der Batterie, vor dem Entladen so viel Strom zu erzeugen, beeinträchtigt wird. 

Zudem kann eine zu starke Lithiumablagerung auf einer Elektrode zu einem Kurzschluss und einem Brand führen.

Kalte Temperaturen beeinträchtigen die Batterielebensdauer stark. Sowohl die Effizienz als auch die nutzbare Kapazität einer Batterie werden erheblich reduziert. Eine AAA‑Umfrage vom letzten Jahr zeigte, dass der Reichweitenverlust im Winter und Bedenken hinsichtlich langsamerer Aufladung zur Verlangsamung des EV‑Momentum beitragen.

Um dieses Problem zu überwinden, arbeiten Unternehmen weltweit an neuen und besseren Batteriekemien. 

Zum Beispiel kündigte der chinesische Batterieriese CATL die zweite Generation seiner Natrium‑Ion‑Batterie an, die bei Temperaturen von bis zu minus 40 °C entladen kann und verbesserte Sicherheitsmaßnahmen bietet, mit dem Ziel, eine Energiedichte von über 200 Wh pro Kilogramm zu überschreiten. 

Obwohl Natrium‑Ion‑Batterien als sicherer und kälteresistenter als Li‑Ion‑Batterien gelten, besitzen sie eine geringere Energiedichte und höhere Produktionskosten.

Unterdessen entwickelten Ingenieure der University of Michigan einen modifizierten Fertigungsprozess für EV‑Batterien, um hohe Reichweiten und schnelles Laden bei kaltem Wetter zu ermöglichen. 

Das Team schuf 50 µm breite Pfade in der Anode und trug eine 20 nm dicke Beschichtung eines glasartigen Materials aus Lithiumborat‑Kohlensäure auf, um die Bildung von Lithiumabscheidungen auf den Elektroden der Batterie zu verhindern. Mit diesen Modifikationen hergestellte Li‑Ion‑EV‑Batterien können bei 14 °F (-10 °C) 500 % schneller geladen werden und behalten selbst nach 100‑maligem Schnellladen bei solch niedrigen Temperaturen 97 % ihrer Kapazität.

“Zum ersten Mal haben wir einen Weg gezeigt, gleichzeitig extrem schnelles Laden bei niedrigen Temperaturen zu erreichen, ohne die Energiedichte der Lithium‑Ion‑Batterie zu opfern.”

– Mitautor Neil Dasgupta, außerordentlicher Professor für Maschinenbau sowie Materialwissenschaft und -technik an der U‑M

Andere optimieren Elektrolytformeln und modifizieren Anodenmaterialien, entwickeln spezialisierte Batterietechnologie, integrieren dickere Isolierung mit eingebauten Heizelementen, schlagen temperaturgesteuertes Smart‑Charging² vor und präsentieren einen prädiktiven Steuerungsalgorithmus³, um die Batterietemperatur anzupassen, unter anderem.

Mitten in diesen fortlaufenden Fortschritten bei Materialien, Elektrolyten und anderen Technologien zur Bewältigung der Herausforderungen von Batterien bei Kälte erforschen Wissenschaftler zudem alternative Energiespeichersysteme wie wasserstoffbasierte Batterien.

Wasserstoffbatterien: Wie sie funktionieren und warum sie wichtig sind

Wasserstoff ist eine saubere Energiequelle, die in einer Brennstoffzelle nur Wasser erzeugt. Er ist ein Energieträger, der Energie, die aus anderen Quellen erzeugt wurde, speichern und liefern kann.

Das im Universum am häufigsten vorkommende chemische Element, Wasserstoff, kann aus Erdgas, Biomasse und Kernenergie sowie aus erneuerbaren Quellen wie Wind und Sonne gewonnen werden.

Dieses farblose, geruchlose und hochentzündliche Gas ist zudem ein Schlüsselbestandteil von Wasser und allen organischen Verbindungen.

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Wasserstoff ist tatsächlich ein Schlüsselbestandteil der Sonne. Er wird im Kern durch den Prozess der Kernfusion in Energie umgewandelt. Unter enormem Druck und Hitze verschmelzen Wasserstoffatome zu Helium und setzen dabei enorme Energiemengen frei. Diese Energie wandert dann durch die Schichten der Sonne nach außen und strahlt als Licht und Wärme ins All. 

Auf der Erde ist Wasserstoff eine attraktive Kraftstoffoption und bietet eine längere Batterielebensdauer im Vergleich zu Lithium‑Ion‑Batterien. 

Um die technische und finanzielle Leistung eines Wasserstoffbatteriespeichersystems und einer Lithium‑Ion‑Batterie zu bewerten, untersuchten Forscher der University of New South Wales (UNSW) zwei kommerziell verfügbare Systeme, LAVO und Tesla Powerwall 2. Sie stellten fest, dass das erstgenannte mehr Energieverluste aufweist. 

Allerdings wurde festgestellt, dass Wasserstoffbatterien weniger Kapazitätsdegradation und eine höhere Energiedichte als Lithium‑Ion‑Batterien aufweisen, wodurch sie mehr Energie über einen längeren Zeitraum speichern können. Ihre Fähigkeit, 18 % mehr Lade‑Entlade‑Zyklen als die Li‑Ion‑Batterie zu überstehen, macht sie „geeignet für abgelegene Anwendungen, die eine verlängerte Energiespeicherdauer erfordern“. 

Eine separate Studie der University of Science and Technology of China (USTC) entwickelte ein neuartiges chemisches Batteriesystem für eine sicherere, nachhaltigere Zukunft batteriebetriebener Systeme.

Während aktuelle wasserstoffbasierte Batterien H₂ als Kathode verwenden, was ihren Spannungsbereich und ihre Energiespeicherkapazität einschränkt, schlug das USTC‑Forschungsteam vor, es als Anode zu nutzen. Das Team entwickelte einen Prototyp mit einer Lithium‑Anode, einem Festelektrolyten und einer platinbeschichteten Gasdiffusionsschicht, die als Wasserstoff‑Kathode fungiert.

Das Team berichtet von einer theoretischen spezifischen Energie von bis zu 2.825 Wh/kg, einer Entladung von etwa 3 V und einer Rundlaufwirkungsgrad von 99,7 % in ihrer Li‑H‑Konfiguration – was ein starkes Potenzial anzeigt, obwohl die Angabe von 2.825 Wh/kg keine realisierte Pack‑Messung darstellt.

Um die Kosteneffizienz zu verbessern, baute das Team eine Li‑H‑Batterie ohne Anode. Dabei wurde die Lithiumabscheidung während des Ladens aus Lithiumsalzen gewonnen. Die verbesserte Version ermöglicht effizientes Lithium‑Platten und -Abziehen und arbeitet selbst bei niedrigen Wasserstoffkonzentrationen stabil, wodurch die Abhängigkeit von Hochdruck‑Wasserstoffspeichern reduziert wird.

Im Vergleich zu herkömmlichen Nickel‑Wasserstoff‑Batterien bietet das Li‑H‑System eine verbesserte Energiedichte und Effizienz, was zukünftige Erkundungen von Li‑H‑Batterietechnologie‑Anwendungen ermöglicht.

Trotz der vielen Vorteile von Wasserstoff für die saubere Energiespeicherung ist dessen Lagerung nicht einfach. Tatsächlich stellt die Speicherung eine große Herausforderung bei der Nutzung von Wasserstoff dar.

Das Ba–Ca–Na‑Hydrid‑Elektrolyt, das die Wasserstoffspeicherung bei niedrigen Temperaturen ermöglicht

Die Speicherung von Wasserstoff erfordert entweder extrem niedrige Temperaturen (−252,8 °C) oder hohen Druck (350 bis 700 Bar), bzw. beides. Die Speicherung im festen Zustand vermeidet die Sicherheitsrisiken von Hochdruck‑Gastanks, stößt jedoch bei niedrigen Temperaturen auf Materialgrenzen.

Um dies zu lösen, untersuchten Forscher des Institute of Science Tokyo (Science Tokyo) die hydridionvermittelte elektrochemische Wasserstoffspeicherung, was sie zu der Entdeckung eines vielversprechenden hydridionleitenden Festelektrolyten aus einem Barium‑, Calcium‑ und Natrium‑Hydrid‑System führte. Entdecken Sie einen vielversprechenden hydridionleitenden Festelektrolyten⁶ aus einem Barium‑, Calcium‑ und Natrium‑Hydrid‑System.

Die Kombination von Ionen unterschiedlicher Größe soll superionische Leitfähigkeit erzeugen, und in diesem Bestreben kombinierten die Forscher ihre Ionen: BaH₂‑CaH₂‑NaH.

Der daraus resultierende Festelektrolyt, anti‑α‑AgI‑Typ Ba₀.₅Ca₀.₃₅Na₀.₁₅H₁.₈₅, weist hervorragende elektrochemische Stabilität und Leitfähigkeit für Hydridionen (H⁻) auf.

Es ist bemerkenswert, dass die elektrochemische Stabilität tatsächlich eine flexible Kopplung mit vielen Metall‑Hydrid‑Elektroden ermöglicht. Der Elektrolyt funktioniert daher gut mit verschiedenen Metall‑Wasserstoff‑Elektroden, wie Titan‑Hydrid und Magnesium‑Hydrid (MgH₂), und ermöglicht eine hochkapazitäre, reversible Wasserstoffspeicherung bei niedrigen Temperaturen.

In ersten Experimenten testeten die Forscher ihren Elektrolyt in einem System, in dem er zwischen TiH₂ (Titan‑Dihydrid, eine Verbindung aus Titan und Wasserstoff) und Titan‑Referenzelektroden sowie Acetylenschwarz und Molybdän‑Stromabnehmern platziert wurde.

Damit konnten die Forscher das stabile Potentialfenster des Festelektrolyten bestimmen, das bislang das beste gemeldete ist.

Ein hoher H⁻‑Leitwert wurde ebenfalls von den Forschern berichtet, was auf die kubisch raumzentrierte (bcc) Struktur des Elektrolyten zurückzuführen ist. Diese Struktur hat eine geringere Packungsdichte, die „einen offenen Pfad für den Ionentransport“ bietet. Hoch polarisierbare Kationen im Gerüst trugen ebenfalls zur hohen Ionenleitfähigkeit bei.

Anschließend stellten die Forscher zur Prüfung der Wasserstoffspeicherfähigkeit ihrer Elektrolyte eine Zelle mit MgH₂ her.

MgH₂ ist eine chemische Verbindung, die wegen ihrer hohen Kapazität und geringen Kosten für die Wasserstoffspeicherung untersucht wird. Dieses Material kann in ein batterielikes System integriert werden, in dem Wasserstoff während des Ladens und Entladens gespeichert und freigesetzt wird. Sein Einsatz war jedoch durch unerwünschte Nebenreaktionen, schlechte Wasserstoffaufnahme‑ und -desorptionsumkehr sowie die Notwendigkeit von Temperaturen von 300 °C und darüber hinaus eingeschränkt.

Die Forscher konnten jedoch Mg‑H₂‑Zellen als Wasserstoffspeichergeräte zum Laufen bringen und dabei eine Kapazität von 2.030 mAh/g bei 90 °C demonstrieren.

Von 300–400 °C auf ~90 °C: Eine praktische Wasserstoffbatterie für niedrige Temperaturen

Die neue Wasserstoffbatterie der Forscher von Science Tokyo hat die niedrige Kapazität und die hohen Temperaturgrenzen früherer Methoden überwunden. Anstatt bei 300‑400 °C (572‑752 °F) zu arbeiten, was für aktuelle Festkörper‑Wasserstoffspeicheransätze erforderlich ist, arbeitet diese Batterie bei 90 °C (194 °F).

Die Batterie funktioniert, indem Hydridionen durch einen Festelektrolyten migrieren, wodurch Magnesium‑Hydrid (MgH₂) wiederholt bei voller Kapazität Wasserstoff speichern und freisetzen kann.

Mit dieser Entwicklung bieten die Forscher eine praktische Möglichkeit zur Speicherung von Wasserstoff‑Brennstoff, die den Weg für wasserstoffbetriebene Fahrzeuge und saubere Energiesysteme ebnet.

“Wir haben den Betrieb einer Mg‑H₂‑Batterie als sicheres und effizientes Wasserstoff‑Energiespeichergerät demonstriert und dabei hohe Kapazität, niedrige Temperatur sowie reversible Wasserstoffgasspeicherung und -freisetzung erreicht.”

– Assistenzprofessor Naoki Matsui

Obwohl bereits Wasserstoffbatterien mit Festkörperkomponenten existieren, benötigen sie hohe Betriebstemperaturen. Die neue Wasserstoffbatterie hingegen kann die volle theoretische Speicherkapazität der MgH₂‑Anode und eine hohe Ionenleitfähigkeit bei Raumtemperatur erreichen. Das liegt am Festelektrolyten Ba₀.₅Ca₀.₃₅Na₀.₁₅H₁.₈₅.

Der aus Barium (Ba), Calcium (Ca) und Natrium‑Hydrid (NaH) gefertigte Elektrolyt kann Hydridionen (H⁻) effizient bewegen.

Er besitzt eine Kristallstruktur (anti‑α‑AgI‑Typ), die für ihre superionische Leitfähigkeit bekannt ist. In dieser Struktur besetzen Ba, Ca und Na raumzentrierte Positionen, während Hydridionen durch flächen­teilende oktaedrische und tetraedrische Stellen wandern, was ihre freie Migration ermöglicht.

Diese neue Batterie funktioniert wie eine Li‑Ion‑Batterie, jedoch werden anstelle positiv geladener Ionen durch den Elektrolyt Hydridionen verwendet, die eine negative Ladung tragen und durch die Kristallstruktur hindurchgehen können.

Die Batterie verwendet Magnesium‑Hydrid (MgH₂) als Anode und Wasserstoffgas (H₂) als Kathode. 

Während des Ladens gibt die MgH₂‑Anode Hydridionen ab, die durch den neuartigen Elektrolyt zur Kathode wandern, wo sie oxidiert werden und Wasserstoffgas freisetzen.

Der Vorgang kehrt beim Entladen um: Das Wasserstoffgas an der Kathode wird zu Hydridionen reduziert, die durch eine chemische Reaktion durch den Elektrolyt zur Anode wandern, wo sie mit Mg zu MgH₂ reagieren. Die Oxidations‑Reduktions‑Reaktion (Redox) führt dazu, dass die negativ geladene Anode Elektronen verliert, die über einen externen Stromkreis zur Kathode mit einer Netto‑positiven Ladung fließen und so Leistung an angeschlossene Systeme liefern.

Damit kann die Festkörperzelle H₂ sowohl speichern als auch freisetzen, wenn dies bei Temperaturen knapp unter dem Siedepunkt von Wasser erforderlich ist.

Mit dieser Zelle erreichten die Forscher die volle theoretische Speicherkapazität von MgH₂ über wiederholte Zyklen hinweg. Die Kapazität von 2.030 mAh pro Gramm liegt deutlich über der von Lithium‑Ion‑Batterien, die zwischen 154 und 203 mAh pro Gramm beträgt.

“Diese Eigenschaften unserer Wasserstoffspeicherbatterie waren zuvor durch konventionelle thermische Methoden oder flüssige Elektrolyte nicht erreichbar und bieten eine Grundlage für effiziente Wasserstoffspeichersysteme, die als Energiespeicher geeignet sind.”

– Takashi Hirose, Hauptautor der Studie und außerordentlicher Professor am Institut für Chemische Forschung (ICR) der Universität Kyoto

Obwohl die Batterie noch nicht für den Einsatz in Alltagsgeräten bereit ist, stellt dies einen Durchbruch in der Wasserstoffenergiespeicherung bei deutlich niedrigeren Temperaturen als bisher dar und ebnet den Weg für effizientere und einfachere Wasserstoffspeicherung. 

Dies könnte dazu führen, dass Wasserstoffbatterien die schweren Lithium‑Ion‑Batterien, die im Laufe der Zeit degradieren und an Effizienz verlieren, in Elektroautos ersetzen.

Zudem ermöglicht dieses Design die Wasserstoffspeicherung ohne Hochdrucksysteme, extreme Kühlung oder hohe Betriebstemperaturen, wodurch die Nutzung von Wasserstoff als grüne Energiequelle unterstützt und die laufende Umstellung auf grüne Energie beschleunigt wird.

Die Forscher planen nun, Festelektrolyte und Elektrodenmaterialien mit höherer Ionenleitfähigkeit zu entwickeln. Sie werden außerdem an Gerätekonstruktionen mit niedrigeren Betriebstemperaturen und verbesserter Energieeffizienz arbeiten.

Investitionen in Wasserstoffbatterietechnologie

Bloom Energy Corporation (BE ) ist mit dem Design und der Herstellung von Festoxid‑Brennstoffzellen (SOFCs) beschäftigt. Sein Brennstoffzellensystem liefert vor Ort Strom für die Halbleiterfertigung, Rechenzentren, große Versorgungsunternehmen und andere Sektoren. Es hat weltweit insgesamt 1,5 GW Leistung über mehr als 1.200 Installationen bereitgestellt. 

Das Unternehmen hat zwei Produkte: den Bloom Electrolyzer zur Wasserstoffproduktion und den Bloom Energy Server zur Stromerzeugung.

Bezüglich Bloom’s Marktperformance verzeichnet das Unternehmen in diesem Jahr einen enormen Aufschwung. Mit einem Anstieg von 391 % seit Jahresbeginn erreichten die BE‑Aktien in diesem Monat ein Allzeithoch (ATH) von 125,75 $. Damit liegt das EPS (TTM) bei 0,11 und das KGV (TTM) bei 1 013,28.

Zur finanziellen Lage des Unternehmens: Bloom meldete für das zweite Quartal 2025 einen Umsatz von 401,2 Millionen $, ein Anstieg von 19,5 % gegenüber dem gleichen Quartal des Vorjahres. Die Bruttomarge betrug 26,7 % und die nicht‑GAAP‑Bruttomarge 28,2 %, während der Betriebsverlust in diesem Zeitraum 3,5 Millionen $ betrug.

“Da die dezentrale Stromversorgung angesichts des rasanten KI‑Wachstums immer offensichtlicher wird, gab es nie eine bessere Marktnachfrage für die Bloom‑Produkte. Im Gegensatz zu Alternativen sind unsere Produkte speziell für die digitale Revolution konzipiert.”

– Gründer und CEO KR Sridhar

Nachdem Bloom Energy mit Oracle zusammengearbeitet hat, um vor Ort Strom für dessen KI‑Rechenzentren bereitzustellen, hat das Unternehmen nun eine Partnerschaft mit Brookfield (NYSE: BAM), das bis zu 5 Milliarden $ investieren wird, um seine Brennstoffzellentechnologie einzusetzen. Gemeinsam schaffen die beiden „ein neues Konzept für die großflächige Stromversorgung von KI“.

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Fazit

Mit ihrer hohen Energieeffizienz, hohen Energiedichte und langen Zykluslebensdauer sind Lithium‑Ion‑Batterien zu einer beliebten Wahl für Elektrofahrzeuge sowie für die Energiespeicherung geworden. Doch natürlich stellt kaltes Wetter eine große Herausforderung für diese Batterien dar, da sie in Kapazität und Effizienz abnehmen. 

Während Wissenschaftler und Unternehmen weltweit nächste Generationen von Batteriedesigns vorantreiben, gewinnt Wasserstoff als Energieträger und zukünftiger Kraftstoff zunehmend an Bedeutung.

Die neue Wasserstoffbatterie mit Festelektrolyt stellt einen Meilenstein dar, da sie Wasserstoff bei extrem niedrigen Temperaturen, viermal kälter als frühere Modelle, speichern und freisetzen kann. Durch die Ermöglichung eines stabilen Betriebs und der vollen theoretischen Kapazität könnte dieser Durchbruch die Entwicklung dichterer, langlebigerer Batterien für Elektrofahrzeuge ermöglichen und deren Leistung in extremen Klimazonen deutlich verbessern.

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Referenzen:

1. Cho, T. H., Chen, Y., Liao, D. W., Kazyak, E., Penley, D., Jangid, M. K., & Dasgupta, N. P. (2025). Ermöglichung von 6C‑Schnellladen von Li‑Ion‑Batterien bei sub‑null‑Temperaturen durch Schnittstellen‑Engineering und 3D‑Architekturen. Joule, 9(5), 101881. https://doi.org/10.1016/j.joule.2025.101881
2. Ruan, G., & Dahleh, M. A. (2025). Temperaturgesteuertes Smart‑Charging für Elektrofahrzeuge in kalten Klimazonen. arXiv. https://doi.org/10.48550/arXiv.2501.01105
3. Lu, Z., Tu, H., Fang, H., Wang, Y., & Mou, S. (2024). Integriertes optimales Schnellladen und aktive thermische Verwaltung von Lithium‑Ion‑Batterien bei extremen Umgebungstemperaturen. arXiv. https://doi.org/10.48550/arXiv.2404.04358
4. Hassan, M. U., Bremner, S., Menictas, C., & Kay, M. (2024). Bewertung von Wasserstoff‑ und Lithium‑Ion‑Batterien in Solaranlagen auf Dächern. Journal of Energy Storage, 86(Part A), 111182. https://doi.org/10.1016/j.est.2024.111182
5. Liu, Z., Ma, Y., Khan, N. A., Jiang, T., Zhu, Z., Li, K., Zhang, K., Liu, S., Xie, Z., Yuan, Y., Wang, M., Zheng, X., Sun, J., Wang, W., Meng, Y., Xu, Y., Chuai, M., Yang, J., & Chen, W. (2025). Wiederaufladbare Lithium‑Wasserstoff‑Gas‑Batterien. Angewandte Chemie International Edition, 64(7), e202419663. https://doi.org/10.1002/anie.202419663
6. Hirose, T., Matsui, N., Itoh, T., Hinuma, Y., Ikeda, K., Gotoh, K., Jiang, G., Suzuki, K., Hirayama, M., & Kanno, R. (2025). Hochkapazitäre, reversible Wasserstoffspeicherung mittels H⁻‑leitender Festelektrolyte. Science, 389(6766), 1252–1255. https://doi.org/10.1126/science.adw1996